总结高考化学：阿伏伽德罗常数

总结高考化学：阿伏伽德罗常数

　　阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

　　小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!

　　总结高考化学：阿伏伽德罗常数

　　知识点归纳

　　01

　　标准状况条件

　　(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

　　(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

　　例如：

　　11.2L N2 含有 N2分子数为0.5NA(×)

　　解释：未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。

　　标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA(√)

　　解释：混合气体的计算。因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,

　　如标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023(√)

　　常温下32g SO2气体中含有0.5NA个 SO2 (√)

　　02

　　物质状态

　　考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。

　　如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA(×)

　　解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。四氯化碳为液态，故错误。

　　03

　　微粒问题

　　考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。

　　★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★

　　★要注意特殊物质摩尔质量：

　　1H：1;2D：2 ;3T：3;

　　H2O：18g/mol;

　　D2O：20g/mol;

　　T2O:22g/mol;

　　18O2：36g/mol;

　　Na37Cl ：60。★

　　例如：

　　1mol氦气含氦原子数为2NA(×)

　　常温下48g O3 含氧原子数为3NA(√)

　　10g重水里含有的电子数为5NA(√)

　　1.8g重水中含有NA个中子(×)

　　解释：重水为D2O，相对分子质量为20g/mol，1个D2O所含中子个数为10，则1.8gD2O的物质的量应小于0.1mol，1.8gD2O所含中子个数小于NA。

　　04

　　晶体结构/化学键数目

　　常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石

　　(1) P4(白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP-P键

　　(2) SiO2 晶体：1mol硅原子形成4molSi-O键，需要2molO与之成键

　　(3)金刚石： 1mol碳形成2molC-C键

　　【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4×1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。】

　　(4)石墨：1mol碳形成1.5molC-C键

　　例如：

　　31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA个P-P键 (√)

　　SiO2 晶体中1mol硅原子与2NA个氧原子形成共价键 (√)

　　氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA(×)

　　解释：甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有0.5molσ键，故错误。

　　05

　　氧化还原反应

　　考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。

　　如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

　　2Fe+3Cl2=(点燃)2FeCl3

　　2Al+3Cl2=(点燃)2AlCl3

　　【1molFe或Al与足量Cl2反应金属失3NA个电子】

　　Fe + S=(△)FeS

　　Cu + S=(△)Cu2S

　　【64g Cu与足量S反应铜失1NA个电子】

　　Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O

　　Cl2+ H2O ⇌ HCl+ HClO

　　【1mol Cl2与NaOH或与H2O反应转移电子数为NA】

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　【1mol Na2O2与CO2或与H2O反应转移电子数为NA】

　　06

　　电离、水解

　　考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

　　例如

　　1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA。(×)

　　解释：铵根离子水解生成NH3·H2O，其数量小于0.1NA，故错误。

　　07

　　特例

　　NO2存在着与N2O4的平衡。

　　例如：

　　2NO2⇌N2O4则标况下4.6g NO2小于2.24L。

　　高考链接

　　1、【2017年高考新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是(　　)

　　A.1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA

　　B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

　　C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

　　D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

　　2、【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

　　A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

　　B.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

　　C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

　　D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

　　参考答案

　　1、【答案】D

　　【解析】解：A.铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误;

　　B.n(Mg)=

　　=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误;

　　C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误;

　　D.H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故选D.

　　2、【答案】A

　　【解析】乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×NA=2NA，A正确;N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误;铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，C错误;在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，D错误。

　　高三化学总复习方法

　　  一、继续读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系

　　  在多年的高考化学复习中，发现有的同学在高三复习时完全丢开课本的知识体系，不在课本的知识点和重点知识上下功夫，而是盲目地练了大量的练习题，但对课本上的知识还存在不少问题。这只能是抓了“芝麻”丢了“西瓜”。大家都知道：课本是复习的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三复习阶段，仍然要继续读好课本、用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系，因为任何练习题、任何参考资料都不能完全代替课本。

　　  二、对化学知识进行系统的梳理，使普遍的知识规律化、零碎的知识系统化

　　  高三复习的主要目的就是对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使自己掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力。

　　  三、把握复习备考的重点和方向

　　  化学课程标准和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学问题的基本依据。研究课程标准和考纲，对照近五年的高考试题，有目的地找出课本上的知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高，有针对性地选适量的不同类型题进行精练，切忌搞题海战术。许多教师的经验表明，高考复习阶段使用400个左右的题目就可以获得令人满意的训练效果，最根本的问题是要让每一个训练题都落到实处;而传统的“题海战术”往往是“水过地皮湿”，学生整天泡在“题海”中疲于奔命，过后却收获甚微。

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