江西中医药大学专升本《有机化学》考试大纲

由 范文百科 分享时间：2023-04-24 16:16:44 加入收藏我要投稿点赞

　　对于专升本的学生来说，特别是中医专业的，化学与医药的关系不能不掌握。小编在这里整理了专升本《有机化学》考试大纲，希望能帮助到您。

　　江西中医药大学专升本《有机化学》考试大纲

　　一、绪论

　　1、了解内容：有机化学定义及与药学的关系。

　　2、熟悉内容：有机化合物分类，有机化学研究方法，官能团。

　　3、掌握内容：共价键组成、属性，电性效应及影响。

　　二、立体化学基础

　　1、了解内容：立体异构类型，偏振光与旋光性。

　　2、熟悉内容：分子模型表示法，立体结构式表示法，构象异构。

　　3、掌握内容

　　(1)顺反异构类型、命名。

　　(2)旋光异构表示法、命名。

　　三、烷烃

　　1、了解内容：来源，应用。

　　2、熟悉内容：制备，常见化合物，物性。

　　3、掌握内容：命名，化性(卤代及机理)，游离基结构与稳定性。

　　四、烯烃

　　1、了解内容：来源，应用。

　　2、熟悉内容：制备,常见化合物,物性,聚合反应,碳正离子结构和稳定性。

　　3、掌握内容：命名，亲电加成，氧化，α-H 活性及反应性，马氏规则。

　　五、炔烃和二烯烃

　　1、了解内容：来源，应用。

　　2、熟悉内容：制备，常见化合物，物性，聚合反应。

　　3、掌握内容：命名，加成反应，炔氢反应，氧化反应，共轭双烯特性。

　　六、脂环烃

　　1、了解内容：类型，应用。

　　2、熟悉内容：命名，结构和稳定性关系。

　　3、掌握内容：加氢，卤代，氧化。

　　七、卤烃

　　1、了解内容：类型，应用，多卤烃性质与应用，亲核取代机理。

　　2、熟悉内容：结构与卤原子恬性，制备。

　　3、掌握内容：命名，取代反应，消除反应及查氏规则，格氏反应。

　　八、芳烃

　　1、了解内容：来源，类型，应用，多环芳烃性质，氢化反应。

　　2、熟悉内容：非苯芳烃结构，定位规则解释。

　　3、掌握内容：命名,亲电取代反应，氧化，α-H 卤代，定位规则及应用。

　　九、醇、酚、醚

　　1、了解内容：类型，应用，硫醇，环醚。

　　2、熟悉内容：结构，制备，物性。

　　3、掌握内容

　　(1)命名，醇的亲核取代，消除，氧化。

　　(2)酚的亲电取代，氧化。

　　(3)醚的成盐，断链反应。

　　十、羰基化合物

　　1、了解内容：来源，应用，醌类性质。

　　2、熟悉内容：结构，分类，制备，羰基活性，不饱和醛酮的反应性。

　　3、掌握内容：命名，亲核加成，氧化，还原。

　　十一、羧酸及衍生物

　　1、了解内容：来源，类型，应用。

　　2、熟悉内容：结构，制备，还原，脱羧反应。

　　3、掌握内容

　　(1)羧酸命名，酸性，亲核取代，α-H 卤代，二元酸的特性。

　　(2)衍生物命名，亲核取代，酯缩合，酰胺降解。

　　十二、取代羧酸

　　1、了解内容：来源，类型，应用。

　　2、熟悉内容：结构，制备。

　　3、掌握内容：命名，各类取代酸的化性。

　　十三、含氮化合物

　　1、了解内容：硝基化合物的结构，脂肪族硝基化合物的互变异构。

　　2、熟悉内容：N 原子结构，胺的制备及偶氮化合物性质。

　　3、掌握内容：命名,碱性比较，酰化，苯胺亲电取代，氧化，重氮盐制备及性质。

　　十四、杂环化合物

　　1、了解内容：来源，类型，应用。

　　2、熟悉内容：结构，芳香性。

　　3、掌握内容：命名，五元一杂环性质，六元一杂环性质。

　　十五、糖类

　　1、了解内容：来源，类型，应用。

　　2、熟悉内容：单糖费歇尔结构式，哈沃斯结构式，变旋现象。

　　3、掌握内容：单糖氧化，成脎，异构化，成甙反应，双糖、多糖的组成。

　　十六、萜类和甾体化合物

　　1、了解内容：来源，类型，应用。

　　2、熟悉内容：萜类的基本结构，甾体结构及立体化学。

　　3、掌握内容：常见甾体命名及分类。

　　技巧让你化学选择题正确率飙升

　　选择题的特点和考查内容

　　1、选择题的特点

　　选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

　　经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：

　　(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

　　(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

　　(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

　　(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

　　2、选择题考查的主要内容

　　(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等;

　　(2)阿伏加德罗常数;

　　(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存;

　　(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学;

　　(5)原子结构、元素周期律、化学键;

　　(6)化学反应速率与化学平衡;

　　(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系;

　　(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;

　　(9)有机物的结构与性质;

　　(10)小计算。

　　选择题的常见解题方法和策略

　　1、选择题的常见解题方法

　　(1)直选法

　　对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。

　　(2)淘汰排除法

　　排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。

　　(3)比较筛选法

　　选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。

　　如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。

　　(4)特例反驳法

　　在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例(反例)进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法，其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。

　　(5)综合分析法

　　对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。

　　2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准”

　　“稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。

　　“细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。

　　“活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。

　　“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，要看准题目要求，切勿答非所问，选准正确选项。

　　选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”，其中“知识错误”是不可原谅的错误，应肯定是错误的选项;“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大，有些选项本身的叙述虽是正确的，但与题干要求无关，也应是错误的。

　　【例题详解】

　　1、排除法

　　例1、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H3XO4

　　A.元素的非金属性：X>Y>Z

　　B.气态氢化物的稳定性XH3>YH3>ZH3

　　C.水溶液的pH值：Na3XO4>Na3 YO4>Na3ZO4

　　D.原子半径：X

　　解析：对于此类题目来说，逐一排除是比较稳妥的。由题知，X、Y、Z三元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则非金属性也依次增强、气态氢化物的稳定性增强，A、B、 D选项明显可排除，最后确定C为正确答案。此题如从C选项直接突破的话，难度很大，可见，采取排除法，扬长避短，能显著降低题目的难度。

　　答案：C

　　2、特例反驳法

　　例2、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是( )

　　A.A和M原子的电子总数之和可能为11

　　B.A和M的原子序数之差为8

　　C.A和M原子的最外层电子数之和为8

　　D.A和M原子的最外层电子数之差为7

　　解析：此题可用特例法，将抽象问题具体化。若A为O，M为Li则，A项O原子有8个电子，Li原子有3个电子，二者电子数之和为11，则A正确;B项中二者的原子序数之差为5，则B错;C项中O、Li的最外层电子数之和为7，则C错;D项中O、Li原子最外层电子数之差为5，则D错，故选A。

　　答案：A

　　3、定量分析法

　　例3、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )

　　A. 硫元素既被氧化又被还原

　　B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

　　C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

　　D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

　　解析：根据信息，Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被还原;氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1;每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，故每生成1molNa2S2O3，转移8mol/3电子;相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2。故选择AD。

　　答案：AD

　　4、数据型选择题

　　例4、把2.1g的平均相对分子质量为12的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

　　A.2.1g

　　B.3.6g

　　C.7.2g

　　D.无法确定

　　解析：采取极端假设法分析。假设2.1g全是CO，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加2.1g;假设2.1g全是H2，与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加也为2.1g。所以，把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加必然为2.1g，与2.1g中CO与H2的所占比例大小无关。

　　答案：A

　　5、定量问题定性化

　　例5、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是(　)

　　A、2 B、3

　　C 、4 D、5

　　解析：混合气体的压强是原来的87.5%，相当于混合气体的压强比原来减小，那么方程式中各物质的前后系数和应满足什么关系呢?

　　定容密闭容器，达平衡后，温度不变，混合气体的压强比原来减小，说明平衡右移，故2+5>4+n，n<3，只有A符合题意。

　　答案：A

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