高三化学下册知识点

高中学习方法其实很简单，但是这个方法要一直保持下去，才能在最终考试时看到成效，如果对某一科目感兴趣或者有天赋异禀，那么学习成绩会有明显提高，若是学习动力比较足或是受到了一些积极的影响或刺激，分数也会大幅度上涨。一起来看看高三化学下册知识点，欢迎查阅!

高三化学下册知识点1

1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

高三化学下册知识点2

(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。

(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等。

(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。

(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。

(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–)。

(8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–，含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。

高三化学下册知识点3

1、N2非常稳定的原因：N2键能很大，非常稳定，N2经常可以做保护气。

2、NO、NO2与环境污染：(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层

3、NH3的实验制法：

(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解

(3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、

浓氨水滴入到固体碱石灰中。

4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。

5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。

答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动，有利于NH3的产生。

6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是(H+、NO3—)氧化性很强。

7、不稳定性：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)

8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。

可以用水或硝酸银溶液鉴别。

9、2NO2N2O4N2O4无色，该正反应放热。降低温度颜色变浅。

10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。

11、元素的非金属性强可以推断出的结论：(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)价氧化物水化物酸性越强。(注意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3>H3PO4

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